Способ получения нитрата калия

СОЮЗ СОВЕТСКИХСОЦИАЛИСТИЧЕ(:,НИХРЕСПУБЛИК ОЛИСАНИЕ ИЗОБРЕТ ВТОРСНОМУ СВИ общеи и.Курнако. осударст. омьпплено жанк Конс мизда ология ми1974, с,ГОСУДАРСТ 8 ЕННЫЙ КОМИТЕТ СССРПО ДЕЛАМ ИЗОБРЕТЕНИЙ И ОТКРЫТИЙ(71) Ордена Ленина институтнеорганической химии им. Н.Сва и Новомосковский филиал ОрденаТрудового Красного Знамени гвенного института аз тной прности и продуктов органического синтеза(56) Миннович М.А. Соли азотной кислоты (нитраты). М.-Л.: Госхи т,1946, с. 46-51.Позин М.Е. Техн неральныхсолей. Л,: Химия, 1229-1230(54) (57) СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ НИТРАТА КАЛИЯ, включающий растворение исходного хлористого калия в азотной кислоте, кристаллизацию полученного нитрата калия, фильтрацию, промывкукристаллов нитрата калия водой и отделение готового продукта от промывной воды, о т л и ч а ю щ и й с ятем, что, с целью повышения выходаи чистоты готового продукта, частьисходного хлористого калия растворяют в промывной воде при соотношениихлористого калия, растворенногов азотной кислоте, и хлористого калия, растворенного в промывной воде,равном 1:(2,3-2,8).Соотношение Выход Чистота (содержание С 1 )30 0,07 73,4 1:2,2 1:2,3 84,6 0,03 80,6 0,04 72,3 0,06 1:2,8 1:2,9 Заказ 7081/23 Тираж 418 Подписное ВНИИПИ Государственного комитета СССР по делам изобретений и открытий 113035, Москва, Ж, Раушская наб., д. 4/51 11914Изобретете относится к производству минеральных удобрений, а именно к получению нитрата калия из хлористого калия и азотной кислоты,Целью изобретения является повышение выхода и чистоты готового продукта.П р и м е р 1. 9,4 г КС 1 растворяют в 37,1 мл 56%-ного раствора НИОЗ при 20 С, 21,5 г КС 1 растворяют при 1 п 100 С в 65 г раствора, содержащего 7 г КИОТ. Соотношение КС 1, растворенного в НИОКРк КС 1, растворенному в промывной воде, составляет 1;2,3. Эти растворы смешивают и охлаждают до -10 С. Выкристаллизовывается 42,1 г КИОТ, После промывки его 58 г воды получают 35, 1 г КИОТ, содержащего после сушки 99,97% КИОТ и 003% С 1 . Выход КИО от теоретического 84,5% 119,2. г раствора, полученного после фильтрации КИОТ и содержащего НИОКС 1 и НС 1, используют для разложения природного фрсфата. При последующих добавлении серной кислоты, аммонизации и смешении с хлооистымкалием получают 100,7 г нитрофоскисостава, %: И 11,8; РОовщ 117 Р 20 Г Усв 115 РгО во 7,2 и КО 11,9. Полученная нитрофоска соответствует по составу ГОСТУ.П р и м е р 2. 8 г КС 1 растворяют в 37,1 мл 56%-ного раствора НИОКР при 20 С, 22,9 г КС 1 растворяют при 100 ОС в 65 г раствора, содержащего 7 г КИОТ. Соотношение КС 1, раст 35 воренного в НИОКР к КС 1, растворенному в промывной воде, равно 1:2,8. Эти два раствора смешивают и охлаждают до -10 С. Выкристаллизовывается 40,9 г КИО , После пРомывки его 58 гЮ воды, получают 33,9 г КИОз содержащего после сушки 99,96% КИОТ и 0,04% С 1., Выход КИОТ от теоретического 80,6%. 118,7 г раствора, полученного45 после фильтрации КИОТ и содержащего НИОКРКС 1 и НС 1, используют для разожения природного фосфата. При последующем добавлении серной кислоты, аммониэации и смешений с хлористымСоставительРедактор Т.Колб Техред Л,Мар 43 2калием получают 100,6 г нитрофоскисостава, %: И 10,8%; Р 0 щ 11,1;Полученная нитрофоска соответствуетпо составу ГОСТУ. В предлагаемом способе процесс протекает в гомогенной среде - в водном растворе идут ионные реакции,которые протекают со скоростью 10 с за счет того, что в процесс вводят полностью растворенный хлористый калий. Поэтому процесс сводится к кристаллизации нитрата калия из сильно пересыщенного раствора. В известном способе протекает диффузионный процесс растворения хлористого калия в азотной кислоте, затем отгоняют хлористый водород, после чего кристаллизуют нитрат калия. Поэтому процесс протекает значительно (на два порядка ) медленнее. В таблице показана зависимостьвыхода КИОТ от соотношения КС 1/НИОи КС 1/ промывная вода. Соотношение меньшее, чем 1:2,3 нецесообразно так как это приводит к введению дополнительного количества воды в систему. Соотношение больше, чем 1:2,8, брать нельзя, так как оно определяется растворимостью хлористого калия при данной температуре в 56%-ной азотной кислоте, а повышение температуры приводит к заметномуразложению азотной кислоты,Р.Герасимовтяшова Корректор Л.Патай