Способ потенциометрического контроля концентрации карбонатных ионов

Союз СоветскихСоциалистическихРеспублик ОПИСАНИЕ К АВТОРСКОМУ СВИДЕТЕЛЬСТ(б 1) Дополнительное к авт, свид 1) 2853231/22-0 1) М.К 2) Заявлено 14 . 12. с присоединением заявки Мо В 03 О Государственный комитет СССР по делам изобретениИ и открытий.В. Иевсыпкин Всесоюзный орденанаучно-исследоватемеханической обраб удового Красного Знамский и проектный ински полезных ископаемы итутх "Механобр"(71) Заявитель ПОСОБ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО КОНТРООНЦЕНТРАЦИИ КАРБОНАТНЫХ ИОНОВ Недостатком способа является недостаточная точность определения обусловленная химическими свойствами раствора соды, имеющего предельное значение рН на уровне 10,3-10,5.Поэтому для процессов протекающих при рН больше 10 концентрация водородных ионов (рН) слабо отражает изменения концентрации карбонатных ионов.Цель изобретения - пности определения конценатных ионов.Поставленная цель достигается тем, что одновременно с измерением рН пульпы измеряют величину электро- химического потенциала минеральным электродом по отношению к водородному электроду сравнения пульпы, а концентрацию карбонатных ионов определяют по формулед (СОгде СО овышение точнтрации карбо 15 обычно и раствоическим, циометри 5 метричес- карбонатульпе, ды Г 23и контро 0 Изобретение относится к обогащению полезных ископаемых, в частности к контролю концентрации карбонатных ионов в жидкой фазе рудных пульп, и может быть использовано для автомат ческой дозировки соды.Известен способ определения концентрации карбонатных ионов, включаю щий, кондуктометрическое определение концентрации углекислого натрияМаСО Г 13Недостатком данного способа явля ется низКая его чувствительность.Способ пригоден при концентрации углекислого натрия в пределах 70- 120 г/л и используется для контроля качества растворов реагентов. В реальных пульпах концентрация значительно меньше.О концентрации ионов СОсудят по величине щелочностров, которую определяют химкалориметрическим или потенческим методами.Известен способ потенциокого контроля. концентрации ных ионов во флотационной и включающий измерение рН сре Способ нашел применение прле концентрации соды899141 где СО 25мин Е - стандартный электродный потенциал реакции 2 МеВ+20 Н"+СО =МеСО+Ме(ОН)1+25+4 еВВ поверхностной реакции минерального электрода, например пирротинового, наряду с гидроксильным ионом участвует карбонатный ион 2 Ме Ь+20 Н +СО=МеСО+Ме (ОН)+2+4 е, Вчто обеспечивает дополнительный сдвигпотенциала минерального электрода(15 мВ на порядок изменения концентрации СО ) Е мин = Ео 0,15 )9 ГСОВ,029 рЙ.Таким образом, совместное определение Еи рН среды дает возможность повысить точность определениякарбонатных ионов.П р и м е р. Была определенаконцентрация карбонатных ионов в содовых растворах с рН 9,10 и 11, Измерение рН проводилось стандартнымметодом, одновременно определялсяэлектродный потенциал пирротиновогоэлектрода.по отношению к водородноглуэлектроду. Концентрация ионов (Сбопределялась по предлагаемой Формуле,На чертеже приведена схема устройства для реализации способа,Устройство включает объект контроля 1, датчик 2 концентрации водородных ионов (стеклянный электрод), ми"неральный электрод (пирротиновый) 3,электрод 4 сравнения (водородный),измерители 5 и 6, сумматор 7 и регистратор 8, проградуированный в единицах концентрации ионов.Определенная концентрация ионоВСО 1в растворах с различными зна 3чеииями рН от 9 до 11 соответствовала расчетным значениям,Преимуществом предлагаемого способа является также то, что он позволяет производить непрерывное .определение концентрации карбонатных ионов и может быть с успехом использован для автоматического контроляи дозировки расхода соды. Формула изобретения Способ потенциометрического контроля концентрации карбонатных ионовво флотационной пульпе, включающийизмерение рН, о т л и ч а ю щ и йс я тем, что, с целью аовышенияточности оиределения конМнтрациикарбонатиых ионов, одновременно сизмерением рН йульпы измеряют величину электрохимического потенциала 5 иииеральиым электродом по отношениюк водородному электроду сравнения,а концентрацию карбонатных ионовопределяют цо формуле: 20 )9001-1 Еб - (Енин+ Оу 29 рН) 3 0,015" концентрация карбанатных ионовг г ионл - электрохимический потенциал минеральногоэлектрода, измеренныйпо отношению к водородному электроду сравнения, В;" стандартный электродныйпотенциал реакции 2 МеВ+2 ОН +СО МеСОЪ+Ме(ОН) +2 В+4 е,В33 . Источники информации,принятые во внимание при экспертизе1. Зубков Г.Ь. и др. Автоматизация процессов обогащения руд цветных металлов, И., "Недра", 1967,,щ с. 308.2. Зубков Г.А. и др. Автоматизация процессов обогащения руд цвет.ных металлов. И., "Недра",1967,с. 211 (прототип),899141 Составитель Л. АнтоноваРедактор А. Шандор Техред Ж.Кастелевич Корректор М. Коста 02 9,Зак Филиал ППП "Патент", г. Ужгород, Ул. Проектна Тираж 593ИИПИ Государственного копо делам изобретений и о5, Москва, Ж, Раушска Подписнотета СССрытий