Способ получения гидрокарбоната магния

ОП ИКАНИЕИЗОБРЕТЕНИЯК АВТОРСКОМУ СВИДЕТЕЛЬСТВУ Сеез СоветскихСециалистическихреспублик) Завале 7.05,7 9 (21) 2765562/23-2 заявки Эй рнсоедкнен 5 2) УДК 661,846622(088.8) Дата опубликования описания 23.03.8 Пах мов,:,.Н. П н, А". К. Чйрва(71) Заявитель НИЯ ЛУЧЕНИЯ ГИДРОКАРБОНАТА СПОСО нослемагпособа по предлот известноговорение магкез Отличие с гаем ому остоит в ению изобртом,а ве что расм растациейярНпу трия с кон 0до достире бихромата ка00-500 г/л Сг водн цент же пы 7-9. Г. Д. Мазалецкий, В. А. А. А.,Виноградо и Н, Изобретение относится к химической 1 технологии,в частности к получению гидрокарбоната магния, используемого в резиновой промышленности, в промыщлекнос ти теплоизоляционных материалов; в медицине, в металлургии.Известен способ получения гидрокарбоната магния путем карбонизации магне.эиального молока в автоклавах сдующими операциями фильтрования, кипячения и сушки продукта 1.Кнедостаткам способа относится использование автоклавов и оперирование с сильнораэбавленными по МЯО растворами, что усложняет процесс.Известен способ получения гидрокарбоната магния, включающий растворение незита в серной или соляной кислоте, полученные при этом растворы после их очистки обрабатывают содой, отделение, отмывку и сушку осадка продукта2.Недостатком укаэанного способа является то, что при растворении магнезита в раствор переходят примеси, в частности железо, что требует проводить дополнительные операции окисления железа, его осаждения и отделения, Кроме того, продукт загрязняется сульфат- и хлор-ионами, вследствие чего расходуется большое количество промывной воды.Целью изобретения является упрощение процесса.Поставленная цель достигается способом получения гидрокарбоната магния путем растворения магнезита в водном растворе бихромата натрия с концентрацией 200-500 г/л СГО до достижения рН пульпы 7-9, филь 1 ровакия пульпы, обработку полученного раствора содой с последующим отделением, отмывкой и сушкой осадка продукта.814869 Технология способа заключается в следующем.Магнезит обрабатывают раствором бихромата натрия, При атом в широких диапазонах соотношения твердой и жидкой фаз (0,02-0,2), температуры (20-100 С) и продолжительности процесса ( 10-180 мин) происходит избирательное растворение окиси магния и карбоната магния, а окислы железа, алюминия и кремния остаются в твердой фазе. Веп рН конечного раствора должна поддерживаться равной 7-9, При получении рН пульпы ниже 7 состав образовавшихся растворов не соответствует аквимонекунярному по содержанию хроматов натрия и магния, что вызывает бесполезную циркуляцию избы точного хромата натрия в схеме и увеличивает расход соды на выделение гидрокарбоната магния, Получение.рН пульпы выше 9 в системе хромат магния - хромат натрия в обнасти рассматриваемых концентраций растворов по С 0 З невозможно. Полученную пульпу фильтруют. Раствор обрабатывают содой с понучением осадка гидрокарбоната магния, который отмывают, сушат, а раствор, содержащий хромат натрия, используют для регенерации бихромата натрия сернокиснотной травкой.В качестве раствора бихромата натрия могут быть использованы растворы, получающиеся носне второй стадии упарки бихроматных щелоков и последующего отдененйя раствора от супьфата натрия,Исследованиями установлено, что приприменении растворов бихромата натрия с концентрацией ноСГОменее 200 г/н резко возрастают затраты, связанные с регенерацией бихромата натрия (затраты на упарку травленых хроматных щелоков). . При концентрации раствора бихромата натрия по СтОвыше 500 г/н вследствие высокой вязкости раствора затрудняется взаимодействие раствора с магнезитом,.в 3-5 раза уменьшается скорость финьтрации прореагировавшей пульпы, что также нельзя считать приемлемым. П р и м е р. 1. 70 мн раствора би хромата иатрия с концентрацией по СГО 218 г/и обрабатывают 5,5 г,понуобожженного магнезита, содержащего 83,5% М О, в течение 30 мин при температуре 70 С, рН пульпы в конце процесса равно 7,9, Пульпу подвергают фильтрованию, а осадок (остаток от растворения) - отмывке водой. В результате получают 90 мн раствора с концентрацией по СГО 170,0 г/н, по МфО 36,7 г/и и 2,25 г 4осадка (в пересчете на сухой), содержащего 3,2%СГОи 5,857 о МО.В 90 мн раствора, содержащего хроматы натрия и магния, подают 50 мн содового раствора, содержащего 266 г/нЦ аСО, образовавшуюся пульпу нагревают до температуры кипения и выдерживают в этих усновиях 20 мин. Далее пульпу подвергают фильтрации, а осадок с по О мощью двух репуньпаций - отмывке сфильтрациями.На отмывку осадка расходуется 100 мнводы. Промывную воду используют дляприготовления следующих порций бихрома та и содового раствора. Отфильтрованныйкрепкий раствор хромата натрия, содержащий 125 г/н СтОв количестве 110 мннаправляют на регенерацию сернокиснотной травкой, а влажный осадок гидрокаро боната магния в количестве 20,6 г сушатопри температуре 105 С, при этом получают 7,2 г сухого гидрокарбоната магния, содержащего МЯО - 45,1%, СаО -0,4%, К 20 - менее 0,1%, 5 04 - 005%, о 5 С Е - О, 01%, влаги - 0,3%, нерастворимого в соляной кислоте остатка - 0,1 ь ,остальное - потери при проканивании.П р и м е р 2. 100 мн раствора бихромата натрия с концентрацией поСГОо,- о 500 г/и обрабатывают 20 вес.ч. понуобожженного магнезита, содержащего 83,537 оМ О, при температуре 80 С в течениео6 мин. Пульпу отфильтровывают, а осадок отмывают водой. В результате получают 130 мн раствора (рН = 8,6) концентрации - 382 г/нСГ 0,87 г/н И 50и 8,6 г осадка, содержащего 4,06 о б 1 Ои. 591973 о М 60.В 130 мн раствора, содержащего хроматы натрия и магния, подают 165 мн 40содового раствора с содержанием 200 г/нКа СО. Далее проводит осаждение магнезии й возврат щелоков как в примере 1,Крепкий раствор хромата натрия получают в количестве 210 мн с содержанием 220 г/н СГО а влажного осадка гидЪрокарбоната магния 72, г. После сушкиполучают 25. г гидрокарбоната магния.Химический состав гидрокарбоната магнияблизкий к приведенному в примере 1.П р и м е р 3. 100 мн промышленных упаренных щелоков бихромата натрияконцентрации поСГО 1070 г/и разбавляют в 140 мн воды до концентрации445 г/и СГС иобрабатывают 42,6 вес.ч.55 понуобожженного магнезита при температуре 80 С в 1 ечение 60 мин. В концебпроцесса величина рН пульпы равна 8,8,После фильтрования пульпы и отмывки4869 Составитель В. ПоповРедактор В. Данко Техред М, Лоя Корректор М. Коста Заказ 943/32 Тираж 505 ПодписноеВНИИПИ Государственного комитета СССРпо делам изобретений и открытий113035, Москва, Ж-З 5, Раушская наб., д. 4/5 филиал ППП "Патент, г. Ужгород, ул, Проектная, 4 5 81 осадка получают 280 мл раствора с концентрацией поСО -375 г/л, по М 50- 0,75 г/и и 23,8 г осадка (в пересчете на сухой), содержащего 4,5% СгО и 61,2% МЯО.280 мл раствора хромата натрия и ма гния обрабатывают 520 мл содового раствора концентрации 214 г/л Я аСО в режиме примера 1.В итоге получают 676 мп раствора хромата натрия с концентрацией 146 г/л СтОи 140 г осадка влажного гидрокарбоната магния, вес которого после сушки 46,5 г, Химсостав гидрокарбоната магния близкий к приведенному в примере 1.Способ по предлагаемому изобретению предотвращает переход примесей магнезита в раствор, в результате чего процесс получения гидрокарбоната магния значительно упрощается (за счет исключения стадий очистки раствора от железа, отмывки продукта от сульфат- и хлор-ионов), снижается в 2 раза расход промывной воды (65 м по известному и 30 м - по предлагаемому способу).Промывные воды могут быть вновь использованы, так как практически не содержат посторонних ионов, а хром, имеющийся в них, не мешает ведению процесса.Кроме того значительно снижено содержание примеси железа, а сульфат- и хлорионы практически отсутствуют. Формула изобретения 10 Способ получения гидрокарбоната магния, включающий стадию растворения магнезита, разделение образовавшейся пульпы, обработку раствора содой, отделение,отмывку и сушку осадка продукта, о тз л и ч а ю щ и й с я тем, что, с цельюупрощения процесса, растворение магие. зита ведут в водном растворе бихроматанатрия с концентрацией 200-500 г/лСО до достижения рН пульпы 7-9.2 О Источники информации,принятые во внимание при экспертизе 1, Позин М. Е. Технология минераль ных солей, Л., ГХИ, 1961,с,182-183. д 2. Позин М, Е. Технология минерально ных солей, Л., ГХИ, 1961, с, 190-192