Потенциометрический способ определения сильных неорганических кислот и их солей в растворе

СОЮЗ СОВЕТСКИХСОЦИАЛИСТИЧЕСКИРЕСПУБЛИК 1659828 1 М 27/416 САНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ ИДЕТЕЛЬСТВУ АВТОРСКОМ кий институтелин, Л.А.Мос тво СССР6, 1961. ЕСКИИ СПОСОБ 1 Х Н ЕОРГАНИЧЕЕЙ В РАСТВОРЕ я кти циал сь пря ног. В ка спольочный Оэи изме 1,А) С,(нас)Измеряемый раствор уранилнитрат азотной кислоты Стеклянный электродтипа ЭСЛ- 03 имембранный пленочный нитрат-селективный электродЭМ-МО -0 риэлекродный аствор ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОМИТЕТПО ИЗОБРЕТЕНИЯМ И ОТКРЫТИЯМПРИ ГКНТ СССР(54) ПОТЕНЦИОМЕТРИЧОПРЕДЕЛЕНИЯСИЛЬНЬСКИХ КИСЛОТ И ИХ СОЛ Изобретение относится к неразрушающим физико-химическим способам анализа и позволяет определять концентрации катиона и избытка одноименной с анионом сильной неорганической кислоты при их совместном присутствии в растворе,Цель изобретения - расширение диапазона анализируемых систем,Способ осуществляют следующим обраОпределение концентрации урана и азотной кислоты в системе ООг(ИОз)г-Н ВОЗ-НгО проводилось измере(57) Изобретение относится к неразрушающим физико-химическим способам анализа, позволяет определять концентрации самых различных катионов и избытка одноименной с анионом кислоты при их совместном присутствии в растворе и может быть использовано для контроля технологических растворов, Целью изобретения является расширение диапазона анализируемых систем. Ск =(10 Р " - 10 Р ) К; С,. = 10 РМ, где Ск - концентрация катиона, рАн - об- . щая концентрация аниона, рН - концентрация ионов гидроксования, К- коэффициент пересчета. Ск- - концентрация кислоты, М - молекулярный вес кислоты.ф нием рН укаэаннои системы стекл электродом и потенциала нитратсел ного индикаторного электрода.Измерение значений рН и поте индикаторного электрода проводило 20-25 С относительно хлорсереб электрода сравнения типа ЭВЛМ честве индикаторных электродов и зовались мембранный плен нитратселективный электрод ЭМ-й стеклянный электрод типа ЭСЛ-0Концентрационный элемент при рении потенциалов имел следующий, г/л 02 3,24 3,20 2,85 2,65 00 1,3 1,3 1,3 1,3 020 000 ,ООО ,ООС Для построения калибровочного графика в координатах Е-рйОз готовились две серии калибровочных растворов с концентрацией урана 0,2, 1,0, 10,0, 40 г/л и значении рН от 1,35 до 3,3 единиц. Для создания такого значения рН в калибровочные растворы вводилось точно рассчитанное количество 0,001 азотной кислоты (от 38 до 74 мм для рН 2,6-3,31) и 0,1 н. азотной кислоты (56 мл) для создания рН 1,35-1,37 с учетом рН исходного раствора уранилнитрата,8 каждом из калибровочных растворов производилось. измерение потенциалов стеклянного и нитратселективного электродов, Полученные дан ные представлен ы в таблице и по их значениям построен калибровочный график в координатах Е-р 5 чОз.После измерения рН раствора стеклянными электродом и потенциала нитратселективного индикаторного электрода производился расчет определяемых концентраций урана и азотной кислоты.Концентрации кислоты и урана в растворе рассчитывались по формулам:Ск-ты = 10 М = Сн 5 чоз = 10-Р 63 г/л=СО 10 Р 0 з - 10 Р ) 119 0029 где рН - показания прибора при измерении потенциала стеклянного электрода;рйОз - общая концентрация нитрат ионов, определения при измерении потенциала нитратселективного электрода по калибровочному графику;М (63) - молекулярный вес неорганической кислоты (азотной);К (119,0029) - коэффициент пересчета, Достоверность предлагаемого способа подтверждена анализом растворов с различным содержанием урана и азотной кислоты методом "введено-найдено".Результаты обработки данных по методу "введено-найдено" показали, что отклонение от "введено" имеет место как в ту, таки в другую сторону в допустимых пределах(от +4,8 до -3,28 = при определении концентрации урана и до -3,72 при определе 5 нии азотной кислоты.При этом относительные квадратические отклонения для всего диапазона концентраций (0,5 г/л и выше) не велики,Эффект от использования предлагае 10 мого в качестве изобретения способа заключается в стандартизации с высокойдостоверностью и воспроизводимостью определения концентрации самых различныхкатионов, образованных из практически15 полностью диссоциирующей его соли и избытка одноименной с анионом сильной неорганической кислоты при их совместном.присутствии в растворе,Предлагаемый способ может использо 20 ваться при автоматизации быстропротекающих процессов. Формула изобретения 25 . Потенциометрический способ определения сильных неорганических кислот и ихсолей в растворе, включающий определение концентрации катиона и аниона; о т л ич а ю щ и й с я тем, что, с целью расширения30 диапазона анализируемых систем, производят измерение потенциалов рН-селективного и селективного к аниону электродов, аконцентрацию кислоты и соли рассчитываютпо формулам35 Ск 5 = (10 рА" - 10 рн)к,Ск-ты = 10 Р М,